Алкална формула. Алкал: формула, свойства, приложение. Алкални храни

Думата "киселина" идва от латинската дума за "кисел". Някои продукти от нашата маса, например оцет или лимонов сок, са киселини. Основата е съединение, което е химически противоположно на киселина и когато реагира с киселина, произвежда неутрално съединение - . Разтворимите във вода основи се наричат ​​алкали. Цитрусовите плодове - грейпфрути, портокали и лимони - съдържат лимонена и аскорбинова киселина. Пчелната отрова е кисела. Може да се неутрализира с основа. Цитрусовите плодове - грейпфрути, портокали, лимони - съдържат лимонена и аскорбинова киселина.

Киселини

Киселините са съединения, които съдържат и произвеждат водородни йони (Н+), когато се разтворят в. Йоните са частици с електрически заряд (виж статията ""). Именно йоните придават свойствата на киселините, но те могат да съществуват само в разтвор. Следователно свойствата на киселините се проявяват изключително в разтвори. Молекулата на сярната киселина (H 2 SO 4) се състои от водород, сяра и кислород. Солната киселина (HCl) съдържа водород и хлор. Една киселина се счита за силна, ако повечето от нейните молекули се разпадат в разтвор, освобождавайки водородни йони. Солната, сярната и азотната киселина са силни. Силата на киселината се измерва с pH числото - pH стойност. Силните киселини са много агресивни; Веднъж попаднали на повърхността на предмет или върху кожата, те го изгарят. Контейнерите, съдържащи силни киселини, са етикетирани с международно приети символи, означаващи „опасно“ и „високо действие“.

Киселини като лимонена или оцетна, т.е. произведени от живи организми се наричат органични. Киселините се използват широко в химическата и медицинската промишленост, в производството на хранителни и синтетични влакна. Гроздовият оцет съдържа слаба киселина, наречена оцетна киселина. Доматите съдържат органична салицилова киселина. Цветните петна по кожата на морските охлюви съдържат неприятна на вкус киселина, която отблъсква хищниците. Всички киселини показват подобно поведение в. Например, когато киселините реагират с основите, се образува неутрално съединение - сол и вода. Реакциите на киселини с повечето произвеждат сол и водород. Реагирайки с карбонати, киселините произвеждат сол, въглероден диоксид и вода. Известният на кулинарите бакпулвер съдържа натриев бикарбонат и винена киселина. Когато се добави вода към брашно, съдържащо бакпулвер, киселината и карбонатът в праха реагират, което кара въглеродния диоксид да избухне и да помогне на тестото да втаса.

Основи и алкали

Основата е съединение, което е химична противоположност на киселина. Алкалът е основа, която е разтворима във вода. Когато се смеси с киселина, основата неутрализира свойствата си и продуктът на реакцията е сол. Пастата за зъби е основа, която неутрализира киселината, останала в устата след хранене. Домакинските течни почистващи препарати съдържат алкали, които разтварят мръсотията. Стомашните таблетки съдържат алкали, които неутрализират киселината, която циркулира по време на лошо храносмилане. От гледна точка на химията основите са вещества, които могат да добавят водородни йони (H+) от киселина. Оксидният йон (O 2-) и хидроксидният йон (OH -) могат да се комбинират с водородни йони в киселина. Това означава, че металните оксиди, като магнезиев оксид, и металните хидроксиди, като натриев хидроксид (сода каустик), са основи. Натриевият хидроксид (NaOH) се състои от натрий, кислород и водород. Магнезиевият хидроксид (Mg(OH) 2) се състои от магнезий, кислород и водород.

Много основи и алкали са много разяждащи вещества и следователно опасни: те разяждат живите същества. Течните почистващи препарати съдържат алкали, които разтварят мръсотията. В хартиената промишленост натриевият хидроксид разтваря дървесната смола и освобождава целулозните влакна, от които се прави хартията. Натриевият хидроксид (сода каустик) се използва в почистващи течности и (като калиев хидроксид) за направата на сапун. Сапунът е сол, образувана от реакцията на алкали с киселини на растителни мазнини. Ужилването на оса освобождава алкали, които могат да бъдат неутрализирани с киселина като оцет.

pH и показатели

Силата на киселините и основите се определя от pH числото. Това е мярка за концентрацията на водородни йони в разтвор. Числото на pH варира от 0 до 14. Колкото по-ниско е pH, толкова по-висока е концентрацията на водородни йони. Разтвор, чието pH е по-малко от 7, е киселина. Портокаловият сок има pH 4, което означава, че е кисел. Веществата с рН = 7 са неутрални, а веществата с рН над 7 са основи или алкали. pH на киселина или основа може да се определи с помощта на индикатор. Индикаторът е вещество, което променя цвета си при контакт с киселина или основа. Така че лакмусът става червен в киселина и син в основа. Киселината оцветява синята лакмусова хартия в червено, а червената лакмусова хартия в алкали става синя или лилава. Лакмусът се получава от примитивни растения т.нар лишеи. Естествени индикатори са и други растения като хортензия и червено зеле.

Така нареченият универсален индикатор е смес от няколко цвята. Той променя цвета си в зависимост от pH на веществото. То става червено, оранжево или жълто в киселини, зелено или жълто в неутрални разтвори и синьо или лилаво в основи.

Сярна киселина

Сярната киселина играе важна роля в промишлеността, предимно в производството на торове на базата на суперфосфати и амониев сулфат. Използва се и в производството на синтетични влакна, багрила, пластмаси, лекарства, експлозиви, перилни препарати и автомобилни акумулатори. Някога се е наричала сярна киселина минерална киселина, тъй като се получава от сяра, вещество, намиращо се в земната кора под формата на минерал. Сярната киселина е много активна и агресивна. При разтваряне във вода отделя много топлина, така че трябва да се излее във вода, но не и обратното - тогава киселината ще се разтвори и водата ще поеме топлината. Той е мощен окислител, т.е. По време на окислителните реакции той дава кислород на други вещества. Сярната киселина също е десикант, т.е. поема вода, свързана с друго вещество. Когато захарта (C 12 H 22 O 11) се разтвори в концентрирана сярна киселина, киселината отнема водата от захарта, оставяйки захарта като пенообразна маса от черни въглища.

Киселини в почвата

Киселинността на почвата зависи от естеството на скалите, които са я образували, и от растящите върху нея растения. На варовикови и варовикови скали почвата обикновено е алкална, докато на ливади, песъчливи и гористи места е по-кисела. Киселинността се повишава и от киселинния дъжд. Неутралните или леко кисели почви с рН от 6,5 до 7 са най-подходящи за отглеждане Тъй като мъртвите листа се разлагат, те образуват органична хуминова киселина и повишават киселинността на почвата. Когато почвите са твърде кисели, към тях се добавя натрошен варовик или гасена вар (калциев хидроксид), т.е. основи, които неутрализират почвените киселини. Растения като рододендрони и азалии растат добре в кисели почви. Цветовете на хортензията са сини в кисела почва и розови в алкална почва. Хортензията е естествен индикатор. На кисели почви цветовете му са сини, а на алкални – розови.

Алкал (синоним - алкали) е името на всеки от разтворимите хидроксиди на алкални метали, тоест литий, натрий, калий, рубидий и цезий. Алкалите са силни основи и реагират с киселини за получаване на неутрални соли. Те са каустик и в концентрирана форма са корозивни за органичните тъкани. Терминът алкален се прилага и за разтворими хидроксиди на алкалоземни метали като калций, стронций и барий, както и амониев хидроксид. Името на веществото, алкали, първоначално е било приложено към пепелта от изгорени растения, съдържащи натрий или калий, от които могат да бъдат излужени натриеви или калиеви оксиди.

Сред всички алкали, произведени от промишлеността, най-големият дял от това производство се отчита от производството на калцинирана сода (Na2CO3 - натриев карбонат) и сода каустик (NaOH - натриев хидроксид). Следващите алкали по обем на производство са калиев хидроксид (KOH-каустик поташ) и магнезиев хидроксид (Mg(OH)2-магнезиев хидрат).

Производството на широка гама потребителски продукти зависи от използването на основи на даден етап. Калцинираната сода и содата каустик са важни в производството на стъкло, сапун, коприна, целофан, хартия, целулоза, детергенти, текстил, омекотители за вода, някои метали (особено алуминий), сода бикарбонат, бензин и много други петролни продукти и химикали. .

Няколко исторически моменти от историята на производството на алкали.

Хората са използвали алкали от векове, като са ги получавали първо чрез излугване (водни разтвори) на определени пустинни земи. До края на 18 век излугването от дървесна пепел или водорасли е основният източник на основи. През 1775 г. Френската академия на науките предлага парични награди за нови производствени методиалкали. Наградата за калцинирана сода е присъдена на французина Никола Льоблан, който през 1791 г. патентова метод за превръщане на натриев хлорид в натриев карбонат.

Методът на производство Leblanc доминира в световното производство до края на 19-ти век, но след Първата световна война той е напълно заменен от друг метод за преработка на сол, който е подобрен през 60-те години на 19 век от Ърнест Солвей от Белгия. В края на 19 век се появяват електролитни методи за производство на сода каустик, чиито обеми нарастват бързо.

Съгласно метода на Solvay, амонячно-содовият процес за производство на калцинирана сода протича по следния начин: готварската сол под формата на силна саламура се третира химически, за да се елиминират калциевите и магнезиевите примеси и след това се насища с рециркулиращ газ амоняк в кули. След това амонячната саламура се обгазява с газ въглероден диоксид при умерено налягане в различен тип кула. Тези два процеса произвеждат амониев бикарбонат и натриев хлорид, чието двойно разлагане произвежда желания натриев бикарбонат, както и амониев хлорид. След това натриевият бикарбонат се нагрява, докато се разложи до желания натриев карбонат. Амонякът, участващ в процеса, се редуцира почти напълно чрез обработка с амониев хлорид и вар за получаване на амоняк и калциев хлорид. Възстановеният амоняк след това се използва повторно в описаните по-горе процеси.


Електролитното производство на сода каустик включва електролиза на силен физиологичен разтвор в електролитна клетка. (Електролизата е разграждането на съединение в разтвор на неговите съставки с помощта на електрически ток, за да се получи химическа промяна.) Електролизата на натриев хлорид произвежда хлор, натриев хидроксид или метален натрий. Натриевият хидроксид в някои случаи се конкурира с натриевия карбонат в същите процеси на приложение. И във всеки случай и двете са взаимно конвертируеми чрез доста прости процеси. Натриевият хлорид може да бъде


се превръща в основа чрез един от двата процеса, като разликата между тях е само, че процесът на реакция амоняк-сода произвежда хлор под формата на калциев хлорид, съединение с малко икономическо значение, докато електролитните процеси произвеждат елементарен хлор, който има безброй приложения в индустрията на химическата промишленост.

Значителни минерални запаси съществуват на няколко места в светаформа на калцинирана сода, известна като естествена луга. Такива находища произвеждат по-голямата част от естествените алкали в света от огромни находища в подземни мини.


Естествен натриев метал.

Прочетете статията Алкали (източник: Chemist's Encyclopedic Dictionary) и получете по-добра представа какво е алкал или гледайте видеоклип за този химичен реагент.

Използване на алкали в нашата среда

Алкалите са намерили широко приложение в нашия живот. Алкалите могат да осигурят някаква форма на омекотяване на водата и премахване на примеси като манган, флуориди и органични танини. Тежката промишленост използва алкали под формата на вар за абсорбиране и неутрализиране на серните оксиди във въздушните емисии, като по този начин намалява вероятността от киселинни валежи. Серният диоксид, произведен от промишлени предприятия и изпуснат в атмосферата, се връща на земята под формата на киселинен дъжд или сярна киселина. Такива зони, изложени на киселинен дъжд, се третират от самолети с препарати, които съдържат алкали. Това дава възможност да се контролира и неутрализира критичното ниво на рН на водата и почвата в райони, където са възникнали такива причинени от човека емисии. Добавяне на алкали към отпадъци и отпадъчни води, поддържане на правилното ниво на рН в окислителните процеси по време на тяхното разлагане. Стабилизира образуването на утайка в отпадъчните води и намалява миризмата или образуването на патогенни бактерии. Обработените с негасена вар утайки от отпадъчни води отговарят на екологичните стандарти, което ги прави подходящи за по-нататъшно използване като тор в земеделски земи.

Промишлени приложения на алкали

В промишлени и минни операции използването на основи в отпадъчните води помага за неутрализиране на вредните съединения и тяхното пречистване. Третирането с излишък от алкали повишава pH на водата до 10,5-11 и може да дезинфекцира водата и да премахне тежките метали. Алкалите като вар са ключови в химическото производство на калциев карбид, лимонена киселина, нефтохимикали и магнезий. В хартиената промишленост калциевият карбонат е каустизиращ агент за избелване. Стоманодобивната промишленост зависи от вар като компонент за отстраняване на примеси като газ въглероден окис, силиций, манган и фосфор.

Детергенти, образувани от алкали

Алкалните препарати помагат при почистването на силно замърсени повърхности. Тези икономични водоразтворими алкали с рН диапазон от 9 до 12,5 могат да неутрализират киселините в различни видове замърсявания и отлагания.

Алкали в производството на стъкло и керамика

Алкалите са основната суровина в производството на стъкло. Варовикът, както и пясъкът, калцинираната сода, варовик и други химикали се изпичат при изключително високи температури и се превръщат в разтопена маса. Стъклодухачите и грънчарите използват основи за глазури и флюсове, които реагират с киселини, за да образуват силикати (стъкло) при нагряване. Концентрираните алкали създават по-богат цвят в глазурата.

Литература за алкали

В книгата на И. Нечаев "Разкази за стихиите", издадена през 1940 г., на достъпен и разбираем език за обикновения човек говори за това какво е алкал и как се различава от друго разяждащо вещество - киселина. Откъс от текста:

„Сред многобройните вещества, които химиците са използвали в своите лаборатории от древни времена, алкалите каустик винаги са заемали почетно място - калий каустик и сода каустик се извършват в лаборатории, фабрики и в ежедневието С помощта на каустик калият и натрият могат например да направят повечето неразтворими вещества разтворими, а най-силните киселини и задушливите изпарения могат, благодарение на алкалите, да бъдат лишени от цялата си острота и токсичност.

Каустичните алкали са много особени вещества. На външен вид това са белезникави, доста твърди камъни, на пръв поглед незабележими с нищо. Но опитайте да вземете калий каустик или сода и да ги държите в ръката си. Ще почувствате леко парене, почти като при докосване на коприва. Задържането на разяждащи алкали в ръката ви за дълго време би било непоносимо болезнено: те могат да разядат кожата и месото до костите. Ето защо те се наричат ​​​​"каустик", за разлика от други, по-малко "зли" алкали - добре познатата сода и поташ. Между другото, сода каустик и калий почти винаги се получават от сода и поташ.

Каустичните алкали имат силно привличане към водата. Оставете парче напълно сух калий или сода каустик във въздуха. След кратко време на повърхността му от нищото ще се появи течност, след което всичко ще стане мокро и рохкаво и накрая ще се разтече в безформена маса, като желе. Това е основата от въздуха, която привлича водните пари и образува гъст разтвор с влага. Който за първи път трябва да потопи пръстите си в разтвор на разяждаща основа, изненадано заявява: "Като сапун!" И това е абсолютно правилно. Лугата е хлъзгава, като сапун. Освен това сапунът се чувства „сапунен“ на допир, защото е направен с помощта на основи. Разтворът е разяждаща основа и има вкус на сапун.

Но химикът разпознава разяждащата основа не по вкуса, а по това как това вещество се държи с лакмусова боя и киселини. Парче хартия, напоено със синя лакмусова боя, незабавно става червено, когато се потопи в киселина; и ако докоснете алкала с тази зачервена хартия, тя веднага отново става синя. Разяждащата основа и киселината не могат да съществуват мирно една до друга дори за една секунда. Те незабавно влизат в бурна реакция, съскат и се нагряват и се унищожават взаимно, докато в разтвора не остане нито зрънце алкали, нито капка киселина. Едва тогава идва спокойствието. Алкалите и киселините се „неутрализират“ взаимно, казват в такива случаи. Чрез комбинирането им заедно се получава "неутрална" сол - нито кисела, нито разяждаща. Така например от комбинацията на гореща солна киселина със сода каустик се получава обикновена готварска сол."

Отличителни черти на алкалите.

От това, което прочетохме по-горе, вече знаем, че противоположното на алкалите е киселината. Вместо горчив вкус присъщи на основите, киселините са склонни да имат кисел вкус. Пример за това са храни като лимони или плодов оцет (разреден), които по своята същност са киселинни храни и съдържат киселина в състава си. Можем да определим дали дадено вещество е основа или киселина, като знаем неговото pH. Нивата на рН се измерват с помощта на скала за рН; тази скала варира от 0-14 и тези числа ни казват дали дадено вещество е основа или киселина. Чистата дестилирана вода има ниво на pH 7 и се нарича неутрална (точно в средата на скалата). Всяко вещество, което има рН над 7, е алкално вещество, което може да се нарече и алкално. И всяко друго вещество, което има pH под 7, е киселина.

Защо веществото е алкално?

Така че вече знаем, че нивото на pH е скала, чиито стойности варират от 0-14 и показват дали дадено вещество е алкално или киселинно. Ние обаче не знаем защо. Нека разгледаме този въпрос по-подробно.

Нивото на pH на дадено вещество зависи от това как са подредени и комбинирани атомите в веществото. Чистата вода се намира точно в средата на скалата и има pH 7. Това означава, че съдържа равни количества водородни атоми (H+) и хидроксидни атоми (OH-). Когато едно вещество има повече водородни атоми (Н+), то е киселина. Когато едно вещество има повече хидроксидни атоми (OH-), то е алкално.

Къде да купя луга?

Можете да закупите алкали в Новосибирск със степен на чистота на аналитичен клас (чист за анализ) в магазина „За бизнеса“ на страницата за поръчки: или. За чуждестранни купувачи стоките могат да бъдат изпратени с руски пощи или транспортни компании.

Базите се състоят от положително заредени метални йони и хидроксидни йони OH-. Алкалите са основи, които са силно разтворими във вода.

Информация за разтворимостта във вода може да се вземе от таблицата за разтворимост. P – разтворими основи, т.е. основи, m – слабо разтворими, n – неразтворими, линията „–“ означава, че такава основа не съществува.

При нормални условия те са твърди вещества. Те изглеждат като бели прахове, които лесно абсорбират влагата. Изисква съхранение в дебели стъклени буркани с широко гърло или пластмасови контейнери.

Получаване на основания

Алкалите се образуват в резултат на реакцията на метал и вода с голямо отделяне на топлина.
2Na + 2H2O>2NaOH + H2
CaO + H2O>Ca(OH)2.

Натриеви и калиеви хидроксиди се образуват, когато разтворът е изложен на електрически ток:
KCl + 2H2O>2KOH + H2 + Cl2.

Свойства на основите

Алкалите реагират
1. С киселинни оксиди:
2KOH+SO3>K2SO4+H2O.
Алкалите са способни да разтварят оксидния филм на алуминия (амфотерен оксид):

2. С киселини:
NaOH+HCl>NaCl+HOH.
Можете да определите дали има останала основа, като добавите 1-2 капки разтвор на фенолфталеин. Алкалът е реагирал напълно, ако пурпурният цвят на разтвора не се появи.

Реакцията между основа и киселина е реакция на неутрализация. Такива реакции често се използват за пречистване на промишлени отпадъчни води от основи и киселини. Продуктите на тези реакции са соли, които са по-безопасни за околната среда. Неутрализирането на отпадъчни води от различни индустрии е много ефективно и рентабилно.

3. Със соли. Това са обменни реакции. Те се срещат в разтвор и оригиналната сол трябва да е водоразтворима. И полученото вещество е неразтворимо:
2NaOH+Mn(NO3)2=Mn(OH)2v+2NaNO3

4. С халогени.
На студено: Cl2 + 2NaOH = NaClO+NaCl+H2O.
При нагряване: 3Cl2+6NaOH = NaClO3+5NaCl+3H2O.

Могат да се стопят само натриеви и калиеви хидроксиди (точките на топене на съединенията са съответно 322° и 405°).

Безопасност при работа с алкали

Химическите изгаряния, причинени от алкали, включително сода каустик и калий каустик, са много по-опасни от химическите изгаряния от киселини. Изгарянето се влошава, ако парченце от кристалното вещество полепне по кожата.

Алкалите могат да корозират много материали, да причинят сериозни изгаряния по кожата и лигавиците и да увредят очите. Следователно натриевият хидроксид се нарича "сода каустик", а калиевият хидроксид се нарича "каустик поташ". Когато работите с алкали и техните разтвори, трябва да внимавате. Ако алкален разтвор попадне върху кожата ви, трябва незабавно да го измиете обилно с вода. След това обработете мястото със слаб разтвор на оцетна или борна киселина. И отново изплакнете с вода.

Какъв вид вещество е „амоняк“?

Течността, наречена „амоняк“, е воден разтвор на газ амоняк NH3. Използва се като лекарство. Амонякът съдържа основата NH4OH (амониев хидроксид). Образува се в резултат на реакцията:
NH3+H2O-NH4OH.

Малко количество разтворен амоняк взаимодейства и в същото време се разлага на първоначалните вещества, както е посочено със знака „-“ в уравнението. Амониевият хидроксид, подобно на основите, променя цвета на индикатора и взаимодейства с киселинни оксиди, киселини и соли.
2NH4OH+СО2>(NH4)2СО3+H2O
NH4OH+HCl>NH4Cl+H2O
NH4OH+Pb(NO3)2>Pb(OH)2v+2NH4NO3.

Прилагане на основание


Амонякът се използва не само за привеждане на човек в съзнание. С негова помощ можете перфектно да измиете прозорците, като използвате 1 супена лъжица от лекарството на 1 литър вода. След това трябва да избършете повърхността с хартиени кърпи.

Ако смесите 1 част амоняк с 1 част оцет и след това избършете повърхността на ютията с получения разтвор, тя ще стане чиста. Но не мислете, че ще получите мигновен ефект. Повърхността трябва да се търка внимателно.

На първо място, широко се използват калциевите и натриевите хидроксиди. Гасената вар е калциев хидроксид Ca(OH)2. Използва се като свързващ материал в строителството. Смесете с пясък и вода. Получената смес се нанася върху тухлата и стените се измазват. В резултат на взаимодействието на основата с въглероден диоксид и силициев (IV) оксид сместа се втвърдява. Варът е способен да абсорбира киселинни газове. Освен това може да абсорбира токсични вещества, така че за здравето на обитателите избелването на помещението е за предпочитане пред боядисването.

Калциевият хидроксид се използва и в захарната промишленост, селското стопанство, в производството на пасти за зъби и в производството на много вещества.

Натриевият хидроксид (сода каустик) се използва в производството на сапун при реакцията на алкали с мазнини, в производството на лекарства, в кожената промишленост и за пречистване на масла. Сода каустик се използва за почистване на маслени петна. Добре познатата „бенка“ за лули е разтвор на натриев хидроксид, който може да разтваря мазнини и дори косми.


Алкалите разяждат стъклото и порцелана. Разтваря протеини.

Те се използват в медицината като антисептици, дразнители и каутеризиращи лекарства. При заболявания на храносмилателната система лечебно действат алкалните минерални води. Ефективен при лечение на подагра, стоматит и при лечение на заболявания на дихателната система. Те са диуретик. Неутрализира киселинно отравяне.

Важно е и участието на алкали в производството на каучук, изкуствени влакна, багрила, почистване на метални предмети и обработка на дървени повърхности. Те са хладилен агент за хладилни агрегати. Използва се в селското стопанство, леката промишленост и металургията.

Алкални храни

Има кисели, алкални и неутрални храни. Алкалните храни включват зеленчуци, ряпа, краставици, хрян, целина, лимони, цвекло, моркови, зеле, цитрусови плодове, касис, грозде, череши, сушени плодове, картофи, чушки, домати, чесън.


Трябва да се отбележи, че неутралните продукти съдържат както киселини, така и основи. Това е растително масло.

Интересното е, че млякото е алкален продукт. Но топло или варено мляко е кисел продукт.

Алкалите се използват активно от хората. В този случай трябва да запомните и да спазвате правилата за безопасност.


За да функционира пълноценно тялото, неговият собственик трябва да поддържа нормален киселинно-алкален баланс във вътрешната среда на тялото. Последният е важна част от метаболизма. Компетентността му включва процесите на преработка на хранителни компоненти, постъпващи отвън, и отстраняване на опасни за здравето продукти от биосистемата. За да се гарантира, че няма изкривявания в киселинно-алкалния баланс, е необходимо да се създадат условия за наличието в организма на достатъчно количество вещества, които го образуват. В тази статия ще разгледаме всичко, което се отнася до един от компонентите на най-важната част от метаболизма - алкалите.

Обща информация за веществото

Дори ученик знае, че вътрешната среда на човешкото тяло има предимно киселинно рН. Някои учени обаче опровергават този постулат. Ярък пример са Джоузеф Локампер и Питър Ентшура. Авторите на тези лица написаха изследователска работа, в която черно на бяло пише: човекът е алкално същество. Въпреки това, според тази научна работа, само алкали вътре в индивида не са достатъчни за пълноценно съществуване. Природата е постановила, че киселината трябва да присъства в тялото, в противен случай функционалността на нейния антагонист неизбежно ще бъде нарушена.

Гореспоменатият киселинно-алкален баланс, съкратено ASB, се характеризира с pH. Числената му стойност ни позволява да определим с каква среда имаме работа: кисела или алкална. Първият ни казва pH в диапазона от 0-6,9, вторият, който ни интересува, е pH от 7,1 до 14,0. Между другото, неотдавна в научния свят беше доказан следният факт: вътрешната среда на тялото на новороденото бебе има рН 8-8,5, тоест чисто алкална. Така теорията на Ентшура и Локампер наистина има право на живот.

Нека поговорим директно за алкали. Какво знаем за това вещество? По принцип е достатъчно да имате представа за неговите свойства. Това вещество е силно разтворимо във вода; някои представители на алкалното семейство влизат в контакт с алкохоли - метанол и етанол. Хидроксидите на алкалните метали са бели твърди вещества с повишена хигроскопичност. Те лесно абсорбират въглероден диоксид и вода от въздуха, като в крайна сметка приемат формата на карбонати. Типична луга е содата за хляб.

Ролята на алкалите в организма

Киселинният антагонист е от голямо значение за поддържане на човешкото здраве и благосъстояние на правилното ниво. Това става ясно, ако погледнете pH на основната течна среда на тялото - кръвта. Неговият киселинно-алкален баланс обикновено е 7,36-7,42. С леко изместване от 0,1 във всяка посока, човек придобива сериозна патология. При 0,2 субектът изпада в кома. Ако тази промяна се увеличи с още 0,1 (общо 0,3), всеки от нас е гарантирано, че ще умре.

Нормалната слюнка също има алкални свойства. Те са присъщи на сълзите, жлъчката, мъжката семенна течност, изпражненията, женското кърма и секретите на панкреаса. В тънките черва има повече алкали, отколкото киселини. Всичко това предполага, че алкалите изпълняват определени функции в рамките на биологичната система, наречена човек. Те включват:

  • забавяне на процеса на отлагане на соли в ставите;
  • предотвратяване на замърсяването на вътрешната среда на тялото;
  • защита срещу преждевременно стареене, кожни заболявания, всички видове алергии;
  • предотвратяване на развитието на рак;
  • подпомагане на правилното и интензивно функциониране на имунната система;
  • унищожаване на гъбички, включително тези, които причиняват кандидоза;
  • подобряване на сърдечната функция и поддържане на чисти кръвоносни съдове;
  • профилактика на стомашно-чревни заболявания.

Със сигурност мнозина са чували за професор Неумивакин, който препоръчва лечение на различни заболявания с обикновена сода за хляб. Същото вещество е използвано от италианския лекар Симончини в борбата с рака, от който днес страда човечеството навсякъде. И двамата много успешно провеждат алкална терапия, защото са наясно с благотворното въздействие на алкалите върху живия организъм.

Излишък и липса на алкали в тялото

Въпреки многото положителни свойства на киселинните антагонисти, винаги трябва да помните колко е важно да поддържате нормален киселинно-базов баланс. Недостигът на алкали в човешкото тяло, както и излишъкът им, може да доведе до много тъжни последици.

Липсата на интересуващото ни съединение във вътрешната среда на организма се нарича повишена киселинност или по научен начин ацидоза. Признаците и в същото време последствията от дефицит на алкали са обща слабост, намален имунитет, повишена крехкост на костите, причиняващи фрактури; болки в мускулите и ставите, появата на злокачествени тумори, сърдечни проблеми, скокове на кръвното налягане, лошо кръвообращение, уролитиаза, диабет. Когато тялото се подкисли, намалява степента на усвояване на основните минерални съединения: калий, калций, магнезий, натрий. Значителна промяна в киселинно-алкалния баланс към втория компонент провокира забавяне на усвояването на храната, насищане на кръвта с токсини, поява на лош дъх, хроничен запек, алергични реакции, развитие на гъбични и онкологични заболявания, смущения в стомашно-чревния тракт и проблеми с черния дроб.

Алкал в храната

Може би основният механизъм за поддържане на киселинно-базовия баланс на необходимото ниво е правилно съставената диета. Тя трябва да се състои от 80% алкални храни и само 20% такива с киселинно pH. Предпочитание трябва да се даде на продуктите от растителен произход, особено тези, които съдържат протеини, а количеството лакомства, богати на животински протеини, трябва да бъде ограничено. Същото трябва да се направи за храни, богати на прости въглехидрати, мазни храни, бързо хранене, алкохолни напитки и сладкиши. Цитрусовите плодове, богати на киселини, включително аскорбинова и органична, трябва да се консумират в размер на 1-2 плода на ден. Изключение правят лимоните и лаймовете, тъй като те са силно киселинни. Тези плодове са здравословни, но много внимавайте с тях – не прекалявайте с разходната норма.

По-често се наслаждавайте на различни зеленчуци, кореноплодни (репички, цвекло, моркови), пресни зеленчуци (краставици, зеле, карфиол, брюкселско зеле, броколи), екзотични плодове (авокадо, ананас, киви, маракуя, банани, фурми) , горски плодове, чесън. Включете в менюто си сладки ябълки, грозде, стафиди, прясно изцедени сокове, аспержи, водорасли, диня. Но най-достъпното средство за изравняване на киселинно-алкалния баланс е приемането на сода за хляб. Обхватът на приложението му е много широк:

  • целенасочено прочистване на организма от отпадъци, токсини, отрови, тежки метали, радиоактивни изотопи;
  • разтваряне на солни отлагания в ставите, камъни в бъбреците и жлъчния мехур;
  • профилактика и лечение на рак;
  • лечение на алергии;
  • борба с вредните зависимости (алкохол, наркотици, тютюнопушене);
  • лечение на артрит, ревматизъм, артроза, остеохондроза, остеопороза.

За да поддържате нивото на киселинно-алкалния баланс под контрол, можете да използвате лакмусови ленти, които можете лесно да закупите в аптеката. Въпреки това, след като сте решили да регулирате количеството алкали в тялото си, се препоръчва да не се занимавате с аматьорски дейности, а да потърсите съвет от квалифициран специалист.


Пономаренко Надежда

При използване или препечатване на материал е необходима активна връзка към!

Съдържанието на статията:

Химията е една от фундаменталните науки. Защо е толкова важно всеки човек да знае основите на химията? Факт е, че химичните съединения ни заобикалят навсякъде. И у дома, и на улицата, и на работа. Някои от тях са полезни, а други са вредни. Необходимо е да имате поне повърхностно разбиране за това какво представляват тези или онези вещества и да сте наясно с техните основни свойства.

Днес ще говорим за такива много често срещани химични съединения като алкали.

Алкали Обичайно е да се наричат ​​вещества, които при реакция с вода в разтвор образуват голям брой йони - ОН. Алкалите включват хидроксиди на някои метали.

Името луга идва от руската дума "луга", а преди това лугата се е използвала вместо сапун за пране и шампоан. Има и други версии, но най-препоръчително е да се съсредоточим върху основните за използването на тези химични съединения.

Къде можете да намерите алкали в ежедневието?

Ще говорим за най-често срещаните алкални съединения.

Натриев хидроксид (сода каустик; сода каустик)

Това вещество може да се намери в голямо разнообразие от почистващи препарати и перилни препарати. Натриевият хидроксид има мощни почистващи свойства. Идеално се справя с най-трудните маслени петна. Например на печката. Елиминира мастните отлагания в канализационните тръби.

Калциев хидроксид (гасена вар)

Широко използван в строителството за шпакловане, както и за варосане на стени. Може да се намери и в стоматологията, дъбене на кожа и производството на органични киселини. Използва се при производството на торове и подобряване на твърде кисели почви (неутрализиране).

Амоняк (разтвор на амоняк)

Има невероятно широк спектър от приложения; 25% разтвор е особено актуален в ежедневието. Струва си да се има предвид, че поради изключително острата миризма може да засегне лигавиците на очите, носа и дихателните пътища. Идеално почиства стъклото, без да оставя нито една ивица. Отличен за пране на вълнени дрехи и за премахване на голямо разнообразие от трудни петна. Също така почиства перфектно сребърни и златни бижута.

За да могат алкалите да донесат максимална полза и минимална вреда, трябва само просто се придържайте красиво прости правила .

Преобладаващата част от тях може да се нарече пряко следствие от високата степен на химическа реактивност на тези съединения.